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    (14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
    (1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
    a.   直接用煤做燃料
    b.  开私家车
    c.   棺树造林以增加绿化面积
    d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
    (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
    (3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
    ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：__________
    (4) ①已知：密闭容器中，条件下， ,其平衡常数K=13.3。
    当此反应达到平衡时，若，则=_______________(保留两位有效数字)。
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮，，则改变的条件是____________________

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1    N2(g)+O2(g)="2NO" (g)
    H =+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
    A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
    C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298k时有下面两个反应：
    ①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
    ②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
    则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
    A．+ 283.5kJ/molB．+ 172.5kJ/mol
    C．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功，充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
    H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
    2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
    A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 
    已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体)   △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
    P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4  P4O10(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－1  ②
    由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是       。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H＝一574 kJ·mol－1
    ②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一1160 kJ·mol一1
    下列正确的选项是
    A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
    B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
    C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
    D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
    则Q1和Q2的关系为（   ）
    A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2

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