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把50 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,以及40 mL 3 mol·L-1的氨水混合,所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色,则溶液中离子浓度的关系正确的是

A.

[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH]

B.

[NH4+]>[SO42-]=[Na+]>[OH]>[H+]

C.

[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH]>[H+]

D.

[Na+]+[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH]

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:辽宁省抚顺县高中2009-2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型:013

把50 mL 2 mol/LNaOH溶液,100 mL 1 mol/L硫酸溶液与2 mol/L氨水50 mL混合,所得溶液中离子的物质的量浓度大小的顺序是

[  ]

A.

c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)

C.

c(SO42-)=c(Na+)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.

c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化学 来源:辽宁省沈阳二中2010-2011学年高一10月月考化学试题 题型:021

下列溶液与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A.

150 mL 1 mol/L的NaCl

B.

50 mL 2 mol/L的NH4Cl

C.

150 mL 3 mol/L的KCl

D.

50 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目:高中化学 来源:浙江省温州中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:058

(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略).

①写出制备阿司匹林的化学方程式________.可用重结晶提纯法提纯阿司匹林.方法如下:加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是________.

③冷凝水的流进方向是________.(填“b”或“c”).

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________.

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________.

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料.工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄.为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测.每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品.

B.将样品与25 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-1 HNO3,混合均匀.

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容.

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡混合均匀.

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL.

(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

①C步骤所加硝酸的目的是________.

②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是________.

③该产品的纯度为________.(请保留2位小数)

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科目:高中化学 来源:新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型:021

进行如下实验,在锥形瓶A中放入10 g块状CaCO3,在锥形瓶B中放入5 g粉末状CaCO3,分别加入50 mL 2 mol·L-1的盐酸.下图能正确表示实验结果的是

A.

B.

C.

D.

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