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    16．某有机物A在NaOH溶液存在下加热能水解生成B和C，B与盐酸反应生成D，C氧化得E，E继续氧化得D，并测得D能发生银镜反应，则A的名称是（　　）
    A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯

    分析 C氧化得E，E继续氧化得D，可知C为醇，E为醛，D为羧酸，且均含相同的C原子，D能发生银镜反应可知D为HCOOH，以此来解答．

    解答 解：C氧化得E，E继续氧化得D，可知C为醇，E为醛，D为羧酸，且均含相同的C原子，D能发生银镜反应可知D为HCOOH，即B为HCOONa，C为CH3OH，A为HCOOCH3，A的名称为甲酸甲酯，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意C原子相同及D为HCOOH是推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度和压强下，50mL A2气体与75mL B2气体化合生成50mL气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
    B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
    C．amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+Na+Cu2+Al3+
    阴离子SO42- HCO3-NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
    （2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是0.5和2.5moI/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
    CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
    DpH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：$→_{盐酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
    请回答下列问题：
    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：C7H7O3N；烃A的名称为：甲苯；反应②的反应类型是：取代反应．
    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：AD；
    A．水溶性比苯酚好                      B．能发生消去反应也能发生聚合反应
    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应   D．既有酸性又有碱性
    ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
    A．遇FeCl3溶液有显色反应；    
    B．分子中甲基与苯环直接相连；
    C．苯环上共有三个取代基
    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

    己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    请回答下列问题：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为1mol．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反应中被氧化的元素是氮．
    （3）处理10m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO1490g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
    A．21.6B．28C．14D．56

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