Question

8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl₃溶液反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na₂SO₃；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为N_A 或6.02×10²³．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，其离子带一个单位的负电荷；
（2）②的氢化物为氨气，溶液呈碱性，与少量的氯化铝反应生氢氧化铝；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，据此写离子方程式；
（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质，说明有还原性，则该物质为亚硫酸钠，能被氧化成硫酸钠；
Ⅱ由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，则A为过氧化钠，X是一种氢化物，常温下为液体，则X为水，则B为氢氧化钠，C为氧气，气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨，且能与B反应，则Y为二氧化硫，生成D为亚硫酸钠，氧气与二氧化硫反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成F为硫酸，据此答题．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，其离子带一个单位的负电荷，离子结构示意图为，
故答案为：F；；
（2）②的氢化物为氨气，氨气的电子式为，溶液呈碱性，与少量的氯化铝反应生氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：；碱性；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，化学式为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质，说明有还原性，则该物质为亚硫酸钠，其化学式为Na₂SO₃，其中含有离子键、共价键，能被氧化成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₃；离子键、共价键；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
Ⅱ由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，则A为过氧化钠，X是一种氢化物，常温下为液体，则X为水，则B为氢氧化钠，C为氧气，气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨，且能与B反应，则Y为二氧化硫，生成D为亚硫酸钠，氧气与二氧化硫反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成F为硫酸，
（1）A为过氧化钠，A的晶体中存在的作用力有共价键、离子键，
故答案为：共价键、离子键；
（2）C为氧气，Y为二氧化硫，气体C与气体Y反应的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
（3）F为硫酸，在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，根据电子得失守恒可知，每产生1mol二氧化硫，会转移2mol电子，当产生二氧化硫的体积为11.2L（标况下），即为0.5mol时，反应过程中转移的电子数为N_A 或6.02×10²³，
故答案为：N_A 或6.02×10²³；

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质的相互转化、离子方程式、元素周期律、氧化还原反应的计算等知识点，元素推断及物质的推断是解题的关键，题目难度中等．