【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是
A. p1<p2
B. 该反应的ΔH>0
C. 平衡常数:K(A)=K(B)
D. 在C点时,CO转化率为75%
【答案】D
【解析】
A.增大压强平衡向正反应方向移动;
B.由图可知,升高温度,平衡逆向移动,该反应的△H<0;
C.平衡常数只与温度有关;
D.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法进行数据分析计算.
A.由300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,故A错误;
B.图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的△H<0,故B错误;
C.A、B处的温度不同,平衡常数与温度有关,故平衡常数不等,故C错误;
D.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时,CH3OH的体积分数=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确;
故选D。
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【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置III用于吸收未反应的SO2
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
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【题目】一定温度下,某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是( )
A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的压强不变
B.该反应的△H<0
C.将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率
D.保持压强不变,充入He,再次达到平衡时,CaO的质量减少
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【题目】2019年10月9日,瑞典皇家科学院宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。某高能电池,多应用于公共交通。电池工作时结构如图所示,电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让通过,电池工作时总反应可以表示为:。下列说法不正确( )
A.电池工作时,电极B为负极
B.充电时,电极A上的电势比电极B上的高
C.电池工作时,A极电极反应式:
D.充电时,以铅蓄电池为电源,则电极A与电极相连
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①;
②;
③;
则a为_________。
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
。
若烟气中时,通入一定量的空气(体积分数为),可利用此法达到最佳脱氮效果。则同温同压下, _________。
(3)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线,如图所示正确的是_________(填“A”或“B”),、的大小关系为_________(填“>”或“<”或“=”),原因是_________。
A. B.
(4)在一定温度下,将和混合置于密闭容器中发生工业合成氨反应,2分钟达到平衡状态,测得气体总物质的量为。
①NH3表示该反应的平均速率_________。
②已知平衡时,容器压强为,则平衡常数_________。(保留2位有效数字)。
(5)电池在生产生活中有广泛的应用,有人设想以和为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示.电池正极的电极反应式是_________,A是_________(填化学式)。
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【题目】一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B. 2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素 | |||||
原子半径/ | 0.160 | 0.111 | 0.106 | 0.066 | |
主要化合价 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.一定是金属元素
B.原子半径大小:
C.的简单氢化物的沸点比的大
D.、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物
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【题目】海水约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图,以下说法正确( )
A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质,该过程体现了还原性:Cl- > Br-
C. 实验室模拟海水提取淡水,除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶
D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L.
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断
(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
(3)将Ⅲ中红棕色气体(标况下)收集一试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L(精确到千分位)。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________,阴离子是_______。
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为_________________,质量为_______________g。
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