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从海水中提取镁的流程如图.下列说法正确的是(  )精英家教网
A、从海水中得到食盐采用降温结晶法B、MgCl2晶体脱水应在HCl热气流中进行C、上述流程没有发生氧化还原反应D、电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气
分析:A、结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种.蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质,而降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的可溶性物质;
B、氯化镁易水解,加热蒸干得到的是氢氧化镁;
C、有元素化合价变化的反应是氧化还原反应;
D、电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气.
解答:解:A、从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体,而不用降温结晶的方法,是由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大,故A错误;
B、氯化镁易水解,加热蒸干得到的是氢氧化镁,为抑制水解,可以在氯化氢气流中加热,故B正确;
C、电解熔融氯化镁的过程中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C错误;
D、电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气,不会得到金属镁,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生海水中提取金属镁的流程,注意氯化镁在蒸干时要防止水解的发生,知道电解熔融氯化镁来获得金属镁的原理,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质.
(1)海水淡化的方法主要有
海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选一答)
海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选一答)
(填一种);
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:
反应①的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

反应②的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑;
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑;

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═Br2+2Cl
2Br-+Cl2═Br2+2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.
(1)贝壳的主要成分是
CaCO3
CaCO3
(填化学式);海水淡化的方法主要有
海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法(选填其中一个)
海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法(选填其中一个)
(填一种).
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是
D
D
(填序号)
A.氯、溴、碘     B.钠、镁、铝      C.烧碱、氢气      D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:

反应①的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

反应②的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及
漏斗
漏斗

(2)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于
C
C

A.分解反应           B.化合反应         C.置换反应         D.复分解反应
(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式
Mg3N2
Mg3N2

(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为
1:3
1:3
.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
5
5
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题.
(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):
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i.海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案:
方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池;
方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池.
你认为方案
 
更合理,理由是
 

ii.反应①的离子方程是
 

反应②的化学方程式是
 

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物):
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i.过程①中,加入的试剂是
 

ii.过程②中,向混合液中吹入热空气,将溴吹出,用纯碱吸收,吹入热空气的目的是
 

iii.过程③中反应的化学方程式是
 

iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2,则除去该杂质的方法是
 
(结合离子方程式回答).

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