Question

（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是 。

②b点所示溶液中的溶质是 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。

 

Answer 1

17.(普通班) (13分)

（1）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （2） ①NH3 ?H2O NH4++OH- ② NH4Cl NH3 ?H2O

③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- )

【解析】

试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液能发生水解反应，因此，常温下 CH3COONa溶液呈酸性，其原因为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，②b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH4Cl、NH3?H2O，③c点溶液呈酸性，c （H+）＞c （OH-），由溶液的电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c （Cl-）＞c （NH4+），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH- )

考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH计算。