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    【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，质子数之和为28，则三元素为（ ）

    A.N、P、OB.N、C、SiC.C.B、Mg、AlD.C、N、P

    【答案】D

    【解析】

    X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，设X的最外层电子数是a，则Y和Z的最外层电子数均是a＋1或a－1，则a＋a＋1＋a＋1＝14或a＋a－1＋a－1＝14，解得a＝4或16/3（舍去），所以X位于第ⅣA族；选项中只有D中C满足，且C、N、P的质子数之和是6＋7＋15＝28。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

    （1）Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。

    （2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___

    （3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

    （4）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。

    （5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。

    （6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__gcm﹣3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于周期表的说法正确的是（ ）

    A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

    B.同一主族元素原子的电子层数相同

    C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

    D.第三周期有8种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：X<Z<W

    B. 最高化合价：X<Y

    C. 非金属性：Z>Y

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1 生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6﹡

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元·吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；

    （2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。

    （3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；/p>

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

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