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    9．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．反应中KCl被还原

    分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．

    解答 解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
    A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
    B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
    C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
    D．KCl中Cl元素的化合价升高被氧化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：
    阳离子Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
    阴离子NO3-、CO32-、OH-、HCO3-
    已知：
    ①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
    ②C溶液呈强碱性．
    请回答下列问题：
    （1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    ②B和足量醋酸溶液的反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
    ③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ⑤D和盐酸的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    ①该反应正向反应是吸热反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器压强不变                       B．混合气体中c（CO2）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
    ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
    （2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

    曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
    要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）
    A．钠在烧杯底部四处游动
    B．钠停留在苯层中无气体放出
    C．钠在苯的液面上反应并四处游动
    D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中（质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
    a．H2的逆反应速率                   
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是巨大的化学资源宝库．
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
    （1）HCl的稳定性比HBr强（填写“强”或“弱”）．
    （2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
    图1表示平衡常数K与温度t的关系．

    ①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
    （1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
    ①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．
    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、OH-、NO3-
    C．Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D．NH4+、NO3-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ•mol-1
    C．反应①②转移的电子数相同
    D．反应②中当4.48L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol

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