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18.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填字母编号).
A.亚硝酸盐被还原                  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填字母编号).
A.测定这两种溶液的pH                B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为
Fe3+,要求不引入新的杂质,可选用的最佳试剂是c(填字母编号).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出该反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-

分析 (1)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+
(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.甲基橙的变色范围是3.1-4.4;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成白色沉淀;
(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质;
(4)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,二者发生氧化还原反应.

解答 解:(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被氧化,则维生素具有还原性,而亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中为氧化剂,所以维生素C是还原剂,
故答案为:D;
(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;
B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故B选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;
故答案为:B;
(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确是双氧水,
故答案为:c;
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
故答案为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化,亚硝酸盐的性质,注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点,涉及了化学方程式的配平,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度中等.

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8.如图是该同学转移溶液的示意图.图中的错误是:移液时未用玻璃棒引流.

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9.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时,Y先析出;又知M2+ 的氧化性强于Y2+.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

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6.工业制硝酸经以下一系列反应:

请回答:
(1)写出N2的一种用途工业合成氨.
(2)写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,实验室收集NO的方法是排水法.
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a.氨可用作制冷剂
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d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.0kJ/mol
写出氨气与氧气反应生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式2NH3+$\frac{3}{2}$O2(g)=N2(g)+3H2O(g)△H=-633.4KJ/mol.

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13.乙醇与二甲醚的关系是(  )
A.同系物B.同位素C.同种物质D.同分异构体

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3.(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂.某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O.回答下列问题:
①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应,其水溶液呈弱碱性,该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-
(2)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为KAl(SO42.12H2O.
(3)用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160kJ/mol.

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10.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l).其工作原理示意图如图:

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(1)写出甲图中b入口通入的物质名称:b甲醇.
(2)用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为280mL(标准状况).

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7.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5.PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3.PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
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请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所装试剂是浓H2SO4,F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气,防止空气中的水汽进入烧瓶与PC13反应.
(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃.
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8.容量瓶上不存在的标记是(  )
A.刻度线B.容积C.压强D.温度

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