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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A. AgKNO3-Cl B. Mg2NaClSO42-

C. Ca2Mg2OHCl D. HNaCO32-SO42-

【答案】B

【解析】A.AgCl反应生成AgCl沉淀,所以不能大量共存,故A错误;B.四种离子之间不发生反应,可以大量共存,故B正确;C.Mg2+OH反应生成Mg(OH)2沉淀,Ca2+OH反应生成微溶物Ca(OH)2,所以不能大量共存,故C错误; D.HCO32-反应生成CO2H2O,所以不能大量共存,故D错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一.W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物,D与H发生反应生成W.
请回答下列问题:
(1)G分子中含有的官能团名称是
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有
(3)A的结构简式为; F的结构简式为
(4)B→C的化学方程式为;D+H→W的化学方程式为
(5)K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有种.a.能发生银镜反
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6
(6)K的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填标号).a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 2v(NH3) = v(CO2)

B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于碱的是(

A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题

(1)下列所给出的几组物质中含有分子数最少的是________________标准状况下体积最小的是_____________________

①1gH2 ②2.408×1023CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2

(2)请配平方程式:___KClO3+____HCl()=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________

(3)溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2这些溶液中导电能力最强的是__________填序号,导电能力最弱的是____________

(4)12.4gNa2RNa+0.4mol,Na2R的摩尔质量为____________

(5)0.2LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1

(6)下图所示的警示标志是一种____________填选项序号)。

A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )

A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应I2+II 达到平衡时c(I )与温度的关系如图所示.下列说法正确的是(
A.图中反应进行到状态D时,一定有v>v
B.A点和B点的化学平衡常数相同
C.对B点溶液升高温度时,该反应△v>△v
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 , 发生如下反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:molL1s1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按下图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是

A. 溶液中A2+浓度减小

B. B电极的反应:B-2e===B2+

C. Y电极上有H2产生,发生还原反应

D. 反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀

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