练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图，肼与双氧水反应：N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O 。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NA

    B. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

    C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

    D. 若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    由肼的球棍模型可分析出其分子的结构简式为，含5条共价键。发生反应N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O，每生成4mol水时，转移4mol电子，以此答题。

    A.标况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错误；

    B.标况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B项错误；

    C.3.2g肼的物质的量为0.1mol，而肼中含5条共价键，故0.1mol肼中含0.5NA条共价键，C项错误；

    D.3.6g水的物质的量为0.2mol，而反应中当生成4mol水时，转移4mol电子，故当生成0.2mol水时，转移0.2NA个电子，D项正确；

    答案应选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

    （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

    （2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

    （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。

    （4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

    ①两个最近的F之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。

    ②CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为___________。

    ③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

    为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/LH2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    请回答下列问题：

    ①请完成此实验设计，其中：V3=___，V8=___；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。

    ③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H2SO4)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.电子从a流出，经外电路流向b

    B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

    C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K时，1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。

    （1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

    （2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_________________，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）__________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是

    A.充电时 a 极接外电源的负极

    B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

    C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g

    D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 3—甲基—1—戊烯 B. 2—甲基—1—丙醇

    C. 1，3，4—三甲苯 D. 1，3—二溴戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是__________，即可证明。可用__________溶液吸收尾气。

    (2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。

    Ⅱ利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    (1)A中制取氯气反应的化学方程式是_______________。

    (2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是__________。

    (3)E装置的作用是_________(填序号)。

    A.收集气体 B. 吸收氯气 C.吸收氯化氢

    (4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是__________。

    (5) 将1molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案