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实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
 

(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)请为本实验设计数据记录表格:
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)根据在中和反应中,必须确保热量尽量不散失解答;
(4)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(5)根据中和热的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次.
解答: 解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)在中和反应中,必须确保热量尽量不散失,
故答案为:提高装置的保温效果;
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,
故答案为:偏小;
(5)中和热的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次,所以表格为:

故答案为:
点评:本题主要考查了中和热的测定,可以根据所学知识进行回答,注意保温工作是实验成功的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知酸性条件下有以下反应关系:
(1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2
(2)Br2能将I-氧化为I2
(3)KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2
①氧化剂(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由强到弱的顺序为:
 

②试配平下列化学反应方程式:
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液,a的取值不同,所得产物也不同.试将讨论的结果填入下表中:
编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)
Aa≤1/6I2   Br-  H2O
B1/6<a<1/5
 
Ca=1/5I2   Br2   H2O
D1/5<a<6/5I2  IO3-    Br2   H2O
Ea≥6/5
 
④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时,a的值为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是人们研究物质性质的重要工具,下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

(1)①-⑦号元素原子半径最大的是
 
,最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是
 

(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式
 
.(写出2种即可),并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因
 

(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 

(4)As在元素周期表中的位置是
 

(5)As的原子结构示意图为
 
,其氢化物的电子式为
 

(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可以与Y的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4 ),写出该反应的离子方程式
 
,当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质如表:
熔点沸点密度溶解性
9.79°C131.4°C2.18g/cm3难溶于水,易溶于醇、醚等
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图.
(1)A、C中都盛有水,这两个装置的作用分别是
 
 

(2)B和D装置都盛有NaOH溶液,它们的作用分别是
 
 

(3)试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1,2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50mL0.50mol?L-1盐酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
盐酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
试完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
 
,不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是
 

(2)经数据处理,t2-t1=3.4℃,则该实验测得的中和热△H=
 
.[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)-1计算].
(3)若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验,并测得中和热为△H1,则△H1
 
△H(填(“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0达到平衡后,只改变某一个条件,反应速率与进程的关系如图:

回答:
(1)处于平衡状态的时间段是
 

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻
 
;t3时刻
 
;t4时刻
 

(3)上述时间段中,氨的百分含量最高的是
 

(4)如果在t6对刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.
(l)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.被称之为“未来能源”.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6kJ.甲烷燃烧的热化学方程式为
 
:相同条件下,356g可燃冰(分子式为CH4?9H2O,Mr=178)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量为
 
kJ.
(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,具有清洁、高效的优良性能.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1
(ii)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响
 

②由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为:
 
.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
 

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点.若电解质为碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为
 
,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生
 
电子的电量.51.

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的方程式
(1)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,该反应方程式为
 

(2)苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为
 

(3)写出苯与氢气反应反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、P4是非极性分子,磷原子处在正方形4个角上
B、H2O是极性分子,氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央
C、CCl4是非极性分子,碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心
D、CO2是极性分子,碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央
E、CO2是极性分子,碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央

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