电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:____________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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科目:高中化学 来源: 题型:
用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后,析出w g Na2SO4·10 H2O晶体,阴极上放出a g气体,则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在如图所示的装置中,若通直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)pH变化:A:________,B:________,C:________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min时,B中共收集224 mL(标准状况下)气体,溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则( )
A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-===Cu
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某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了________腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是________________________________________________________________________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二:________________________________________________________________________;
……
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程): |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小
C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解后左侧溶液中含有FeO
D.每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体
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关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法错误的是
A.金属铯的熔点比金属钠高 B.CsOH比NaOH的碱性强
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 D.碳酸铯易溶于水
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下列说法错误的是( )
A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(2012·广东理综,10B)
B.四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金(2009·广东,5②)
C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体(2008·山东理综,9A)
D.合金材料中可能含有非金属元素(2009·山东理综,9A)
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