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    以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH-=H2O 的是（　　）
    A、盐酸和烧碱溶液
    B、硫酸和氨水
    C、氯水和氢氧化钾溶液
    D、氢氧化亚铁和稀硝酸
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，以此来解答．
    解答： 解：A．盐酸为强酸、烧碱为强碱，生成氯化钠为可溶性盐，则反应的离子反应为H++OH-═H2O，故A正确；
    B．一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
    C．氯水主要成分是氯气，应用化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
    D．氢氧化亚铁为不溶于水的弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重酸碱中和离子反应的考查，注意离子反应中弱酸、弱碱及沉淀需保留化学式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol有机物和0.6mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
    （1）确定该有机物的组成元素．
    （2）判断该有机物的化学式．
    （3）若0.3mol该有机物恰好与6.9g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），将固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
    ①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体在标准状况下体积为3.36L；
    ②另一份在高温下使之充分反应，向反应后的固体中加入140mL 4.0mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）计算这包铝热剂中的铝的质量．
    （2）计算实验②产生的气体体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①生成有机化合物Ⅲ：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：IV（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    V
    CH3OH
    浓H2SO4，△
    Ⅱ
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅲ最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
                 
           N    F  
     Mg  Al      S  Cl  
    （1）N在元素周期表中的位置是
     
    ；N和F处于同一行，是由于它们的
     
    相同．
    （2）以上元素中，原子半径最小的是
     
    （写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是
     
    （写元素符号），写出一条能说明该结论的事实
     
    ．
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是
     
    （写元素符号），不能说明该结论的事实是
     
    ．
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
    B、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    C、标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
    D、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应的结论均正确的是（　　）
    选项操       作现    象结    论
    A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    D向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、60g SiO2中含有NA个SiO2分子
    B、标况下，22.4L SO3的分子数为NA
    C、1L 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
    D、15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极行电解 阳极产出使带火星木条复燃的气体 阳极产生的是氧气
    B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
    C 在浓硫酸中加入铜片，加热 铜片逐渐溶解并产生气体 有H2产生
    D 在漂白粉（主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 产生黄绿色的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有Cl2产生
    A、AB、BC、CD、D

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