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现行的长式周期表,由左到右为18个纵行,碱金属族为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法中不正确的是(  )
A、第10纵行中肯定没有非金属元素
B、第3纵行中元素种类繁多
C、计算机芯片的组成元素位于第15纵行
D、第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低,第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.第10纵行为第ⅤⅢ族元素;
B.第3纵行为ⅢB族元素,含锕系和镧系;
C.第15纵行为ⅤA族元素;
D.第1纵行为碱金属元素,熔点为金属键、金属的半径有关;第17纵行为卤族元素,元素单质的熔点与相对分子质量有关.
解答: 解:A.第10纵行为第ⅤⅢ族元素,均为金属元素,故A正确;
B.第3纵行为ⅢB族元素,含锕系和镧系,则含元素的种类最多,故B正确;
C.第15纵行为ⅤA族元素,而计算机芯片的组成元素位于ⅣA族,故C错误;
D.第1纵行为碱金属元素,金属的半径越大,熔点越低,则从上到下熔点逐渐降低;第17纵行为卤族元素,相对分子质量越大,单质的熔点越大,则从上到下熔点逐渐升高,故D正确;
故选C.
点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握纵行与族的关系、元素周期律为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ?mol-1
下列说法不正确的是(  )
A、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B、由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-574 kJ?mol-1
C、反应①②转移的电子数相同
D、反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是(  )
A、反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B、试剂Y是HCl,它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝
C、图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D、将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C、Fe(OH)3胶体中的分散质为氢氧化铁分子
D、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,加热至溶液变为红褐色,停止加热,制得氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述正确的是(  )
A、羟基的电子式
B、醛基的结构简式-COH
C、1-丁烯的键线式
D、聚丙烯的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列判断不正确的是(  )
A、沸点:NH3>PH3>AsH3
B、熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中存在大量的H+、Cl-、Fe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A、OHˉ
B、Ag+
C、CO32-
D、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c(OH-)却上升了10倍
④常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I2?2HI的平衡体系,加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快.
A、①③④B、②⑥⑦
C、③④⑤D、②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

将64gCu投入到100mL  18mol.L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出).则
(1)被氧化的铜的质量是
 
g.
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol.L-1NaOH
 
mL.
(3)若要使反应后溶液中的铜继续溶解,可在溶液中加硝酸溶液,当加
 
molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为NO)

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