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    17．下列现象说法正确的是（　　）
    A．红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾
    B．含有氯元素的物质都呈黄绿色
    C．氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生
    D．钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

    分析 A、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
    B、氯气单质呈黄绿色；
    C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰，可形成酸雾；
    D、钠的熔点很低，钠燃烧的产物是淡黄色过氧化钠．

    解答 解：A、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟而不是雾，故A错误；
    B、氯气单质呈黄绿色，氯离子无色，如氯化钠无色，故B错误；
    C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰，可形成白雾，故C错误；
    D、钠的熔点很低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
    B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
    B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
    C．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
    D．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知反应O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa
    ①200V150%p1
    ②200V270%p2
    ③350V350%p3
    A．起始反应速率：③＞①＞②
    B．平衡时压强：p1＜p2
    C．容器体积：V1＜V3
    D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项 abc
    AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
    BCO2Na2CO3NaHCO3
    CNONO2HNO3
    DFe2O3FeCl3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
    ②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是abc．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③制备硫酸钡．在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（H+）按由小到大的排列正确的是（　　）
    A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③

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