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    如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)．所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水．

    请回答下列问题：

    (1)气体X的化学式是________．

    (2)所选药品a是________，b是________，c是________，装置B的作用是________．

    (3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是________．

    (4)在反应刚开始时A中的主要现象是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)NO

    　　(2)稀HNO3　铜屑　蒸馏水　洗去NO2

    　　(3)3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    　　(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体

    　　[制取X气体不需加热，收集X气体采用排水法(说明X不溶于水)，由给出的试剂知，只有NO气体的制取和收集符合题意．]


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?海淀区二模）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    Ⅰ．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ；D中加入的试剂为
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    ．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
    70%
    70%
    ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    Ⅰ．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；D中加入试剂为
    蒸馏水
    蒸馏水
    ，D的作用是
    吸收挥发出来的氯化氢
    吸收挥发出来的氯化氢
    ．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    ．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
    70%
    70%
    ；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )

    A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

    B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

    C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

    D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

    (2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

    (3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

    (4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

    (5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    ⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

       尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。

    ⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、      ▲    等必须相同。

    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   ▲   时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

    ⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

    下列说法错误的是   ▲   。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省扬州中学高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    ⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
    ⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、     ▲   等必须相同。
    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   ▲  时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

    ⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

    下列说法错误的是   ▲  。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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