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    下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3→+2CO2↑+2H2O
    C、在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：
    分析：A．卤代烃消去的条件为：碱的醇溶液中；
    B．酚羟基与碳酸氢钠不反应；
    C．离子个数不符合物质的配比；
    D．碳酸钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
    解答： 解：A．氯代烃应在碱的醇溶液中才能发生消去反应，反应的方程式为：BrCH2CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    BrCH2CH2CH=CH2↑+H2O，故A错误；
    B．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液反应，化学方程式为：+HCO3-→+CO2↑+H2O，故B错误；
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．用侯氏制碱法制得NaHCO3，离子方程式：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意有机物结构、性质及反应的条件，选项AB为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）操作Ⅰ的名称是
     
    ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
     
    ．
    （2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
     
    （填离子符号）．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    滴定时所用定量仪器的读数精确为
     
    ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
    B、乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
    C、可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
    D、蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A～H的转化关系如图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分．已知：

    i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．
    ⅱ．足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1molD．
    ⅲ．B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量为80g/mol．
    ⅳ．G1和G2互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

    已知：①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）A中官能团的名称
     
    ．
    （2）①～⑥反应中属于消去反应的是
     
    ；A的结构简式
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式
     
    ．
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的方程式
     
    ．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有
     
    种；写出其中一个的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（　　）
    A、工作一段时间后，C烧杯的PH减小
    B、电极I发生还原反应
    C、盐桥中的K+移向A烧杯
    D、电流方向：电极Ⅳ→→电极I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…
    （1）已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气．请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为
     
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （3）B中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为
     
    ．可观察到的现象是
     
    ．
    （5）D中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A、食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃
    B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C、油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸
    D、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+离子个数为0.02 NA
    C、含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列属于3区域的是（　　）
    A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    B、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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