Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为______，被还原的元素为，若组成原电池Na₂SO₄在______极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：______．

Answer 1

解：（1）SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-；
故答案为：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-；
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中硫元素化合价升高做还原剂被氧化为硫酸钠，反应的还原剂是Na₂SO₃，若组成原电池负极上失电子发生氧化反应，亚硫酸钠被氧化为Na₂SO₄；
故答案为：Na₂SO₃，负极；
（3）SO₃^2-和ClO^-不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO^-；
故答案为：只有ClO^-；
分析：（1）二氧化硫和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子做还原剂，发生氧化反应；原电池负极上失电子发生氧化反应，生成氧化产物；
（3）依据假设分析，SO₃^2-和ClO^-不能共存，所以判断为只有ClO^-；
点评：本题考查物质性质的分析判断，离子方程式书写，原电池反应的原理应用，题目难度中等．