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    【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

    B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

    C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

    D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=-98.3 kJmol-1。

    A项、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；

    B项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－196.6 kJ/mol，故B错误；

    C项、该反应是放热反应，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故C错误；

    D项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故D错误。

    故选A。

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    A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

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    C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

    D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

    （1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

    WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

    WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

    WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

    WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

    则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

    （2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

    混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

    ①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）

    a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

    b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键

    c．反应热不变

    d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变

    ②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。

    ③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小 容器容积，则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

    （3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合 金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。

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    【题目】下列关于金属的说法正确的是（　　）

    A.金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

    B.金属在加热条件下都易与氧气反应

    C.加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

    D.铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

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    （1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。

    （2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。

    （3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    （4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

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    C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

    D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

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