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    10．实验室存放药品采用分类的方法进行，Na2CO3是实验室常用的一种重要试剂，它不属于下列分类中的（　　）
    A．正盐B．碱C．钠盐D．碳酸盐

    分析 A、盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；
    B、碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；
    C、钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐；
    D、碳酸盐是电离出金属阳离子或铵根离子和碳酸根离子的盐；

    解答 解：Na2CO3是碳酸的正盐，能电离出金属钠离子与碳酸根离子，所以属于碳酸盐、钠盐，不是碱，故选B．

    点评 本题考查了根据物质组成和性质对物质进行分类：对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．0a段反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-
    B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3
    C．b点时生成的CO2的物质的量为0.1 mol
    D．b点时HCO3-物质的量为0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
    B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据你所学知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
    化学事实类推结论
    A常温下，pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6常温下，pH=6的盐酸稀释1 000倍后pH=9
    B电解熔融MgCl2可制取金属镁电解熔融AlCl3也可制取金属铝
    CNa着火不能用干冰灭火K着火也不能用干冰灭火
    D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
    或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
    d．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
    B．乙中X为无水CaCl2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集
    C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率
    D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系．已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体．（部分生成物和反应条件略去）请回答：

    （1）组成单质A的元素符号为Na，E的电子式．
    （2）写出由C转化为D的化学方程式CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D+AHCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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