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【题目】m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2且硝酸的还原产物只有NO。则:

1m=______________g

2)若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135 g,则析出晶体的组成可能是_________

aFeNO327H2OFeNO324H2O

bFeNO327H2OFeNO32H2O

cFeNO324H2OFeNO32H2O

3)若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4,则标准状态下还能产生NO的体积为______L

【答案】25.2 ab 1.68 L

【解析】

铁与硝酸反应生成亚铁离子和NO的方程式为:Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+

1)根据题意方程式可写为:3Fe+ 8HNO3= 3FeNO32+2NO↑+ 4H2O,硝酸的物质的量为1 L ×1.2 mol/L=1.2mol,则Fe=0.45mol,质量为0.45mol ×56g/mol=25.2g

答案为:25.2

2)参加反应的Fe0.45mol,则生成n[FeNO32 ]=0.45mol,若全部是FeNO327H2O,则晶体质量为137.7g;若全部为FeNO324H2O,晶体质量为113.4g;若全部为FeNO32H2O,晶体质量为89.1g;已知,析出晶体为135g,则平均摩尔质量为=300g/mol,一定含有FeNO327H2O,至少含有FeNO324H2OFeNO32H2O的一种,

答案为:ab

3)加入稀硫酸时,发生3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O,溶液中nFe2+=0.45molnH+=0.3mol,氢离子少量,则产生nNO=0.075mol,标况下的体积为1.68L

答案为:1.68

练习册系列答案
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【题目】25℃时,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加盐酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不变

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S(s)+O2(g)SO2(g) H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S,在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________

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【题目】氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。

己知:AlNNaOH3H2ONa[Al(OH)4]NH3

回答下列问题:

1)检查装置气密性,加入药品,开始实验。最先点燃___(A”、“C”或“E)处的酒精灯或酒精喷灯。

2)装置A中发生反应的离子方程式为___,装置C中主要反应的化学方程式为___,制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___

3)实验中发现氮气的产生速率过快,严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)

4)称取5.0g装置C中所得产物,加入NaOH溶液,测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况),则所得产物中AlN的质量分数为___

5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,共主要原因是___

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A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

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【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小

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C.1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黄芩苷最多与 7mol H2 发生反应

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【题目】下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答:

(1) 写出下列物质的化学式:A______B______D________________________________

(2) 写出E→C反应的化学方程式:_____________________

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