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    11．对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应； ④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    分析 在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．

    解答 解：①碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，氯气过量时亚铁离子、碘离子都被氧化，所以改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示，故①正确；
    ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32-+H+═HSO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32-+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
    ③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
    ④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
    根据分析可知，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是①②④，
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．

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    ②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体．颜色变浅，平衡逆反应方向 移动．
    ③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率升高，颜色加深，再通入稀有气体增大压强，平衡不移动．

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    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
                      实验步骤实验现象结论
        实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
        实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体　
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入如图，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
    （3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．
    实验步骤实验现象结论
    假设二成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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    C．
    D．

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