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    【题目】实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】B
    【解析】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；

    B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口 处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；

    C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；

    D．100mL量筒精确1，无法量取9.5mL，故D错误．

    故选B．

    A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；

    B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；

    C．托盘天平精确到0.1；

    D．100ml量筒精确1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A.浓硫酸
    B.饱和NaCl溶液
    C.浓NaOH溶液
    D.浓NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（　　）

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    Na

    Na2O2

    NaCl

    ②加H2O

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    ③与C加热

    D

    Al2O3

    NaAlO2

    Al（OH）3

    ④与NaOH


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

    A. 增加A的物质的量B. 升高体系的温度

    C. 减少C的物质的量D. 增加体系的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
    （2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
    （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为 ． 氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ， SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

    ①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
    ②装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为 ．
    ③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ．
    ④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）
    A.0.6
    B.0.9
    C.1.6
    D.1.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
    A.H十透过质子交换膜由左向右移动
    B.铜电极应与Y相连接
    C.M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
    D.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的是

    A. HClB. NaClC. MgOD. KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （1）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2﹣2AsS
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ．
    ②砷酸的电离方程式为 ．
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ．
    ④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为 ．
    ⑤沉淀X为（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ﹣6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3 ．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为 ．
    ②步骤2的离子方程式为 ．
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ， 请通过计算说明该废渣是否符合排放标准 ．

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