Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• B、等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C、将0.2mol．L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、某溶液中水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol．L^-1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14-a

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算

专题：

分析：A．ClO^-水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，溶液中存在物料守恒；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱．

解答： 解：A．ClO^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度较小，钙离子不水解，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知c（ClO^-）＞c（Ca²⁺），则溶液中离子浓度大小顺序为：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：2c（Na⁺）=3c（SO₃^2-）+3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃），故B错误；
C．0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），二者结合可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H^-）+c（HA），故C正确；
D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．