实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
2.7 | 250mL | 天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 |
分析 (1)利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量,一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液,根据溶液的体积则容量瓶;腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量,据配制溶液的操作步骤选择所用仪器;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(3)为使配制溶液浓度准确,应保证溶质全部转移到容量瓶,容量瓶有刻度,受温度影响;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$分析判断;
(5)实验操作失败,导致无法弥补,必须重新配制.
解答 解::(1)需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol•L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g;配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,所以应选择250ml容量瓶;操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙;除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙,
故答案为:2.7;250ml;天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙;
(2)配制一定物质的量浓度溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀,所以正确的顺序为:B C A F E D,
故答案为:B C A F E D;
(3)为使配制溶液浓度准确,应保证溶质全部转移到容量瓶;溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却到室温,会导致溶液的体积偏小,配制溶液浓度偏高,
故答案为:将所有碳酸钠移入容量瓶;溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却到室温,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高;
(4)若没有进行A操作,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;
若定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏低;偏低;偏高;
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致实验失败,且不能挽救,必须重新配制;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致实验失败,且不能挽救,必须重新配制;
故答案为:重新配制;重新配制.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,熟悉配制过程是解题关键,注意容量瓶使用 方法,注意误差分析的方法,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 | |
B. | 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 | |
C. | 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 | |
D. | 根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀释前,c(A)>10 c(B) | |
B. | 中和等浓度等体积的盐酸时,B用的体积较多 | |
C. | M点时A和B的浓度相等 | |
D. | 在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V=0时:[H+]>[Cl-]=[CH3COOH] | B. | V=10 mL时:[OH-]+[CH3COO-]=[H+] | ||
C. | V=20 mL时:[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-] | D. | 加入NaOH溶液至pH=7时,V>20 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的△S>0 | |
B. | 该反应的△H<0 | |
C. | 该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行 | |
D. | 该反应的熵变效应大于焓变效应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 mol H2(g)和1 mol I2(g) | B. | 3 mol HI(g) | ||
C. | 2 mol H2(g)和2 mol I2(g) | D. | 1 mol I2(g)和2 mol HI(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b-a=n+m | B. | a-b=n-m | C. | 质子数Y>X | D. | 核电荷数Y<X |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有④ | B. | ①②④ | C. | ①②③ | D. | ①②③④⑤ |
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