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    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．油脂的氢化B．蛋白质的水解C．油脂的水解D．氨基酸形成二肽

    分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

    解答 解：A、油脂的氢化，是把油脂中的不饱和双键变成饱和单键，属于加成反应，不是取代反应，故A选；
    B、水解反应属于取代反应类型之一，蛋白质的水解属于取代反应，故B不选；
    C、油脂的水解属于取代反应，故C不选；
    D、氨基酸形成而肽，属于取代反应，故D不选，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．

    练习册系列答案
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    7．下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．丁烷B．丁烯C．丁醇D．丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

    已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量
    Ⅱ．RX+H2O$→_{△}^{NaOH}$ROH+HX
    （1）A的分子式为C6H12O6，E→F的反应类型为水解反应或取代反应．
    （2）上述转化中的物质X和一定条件分别是Cl2、光照．
    （3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式．
    （4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式．
    （5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下列配比充入气体，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    ①在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g）
    ②在Ⅱ中充入2mol HI（g）
    ③在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物在水中的溶解度，排序正确的是（　　）
    a．HOCH2CH2CH2OH                   b．CH3CH2CH2OH
    c．CH3CH2COOCH3                    d．
    A．d＞b＞c＞aB．c＞d＞a＞bC．d＞a＞b＞cD．c＞d＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，分离提纯的方法不正确的是（　　）
    选项实验分离、提纯方法
    A提纯粗苯甲酸重结晶
    B分离乙醇和丁醇蒸馏
    C除去乙炔中的H2S气体用CuSO4溶液洗气
    D除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以淀粉为原料可合成多种有机物．
    淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$乙醇
    （1）①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是C （填字母）．
    a．银氨溶液       b．淀粉碘化钾溶液     c．碘水
    ②在酒化酶作用下，1mol葡萄糖完全分解可得到2nmol乙醇
    （2）利用乙醇合成高分子聚合物D的路线如下：

    ①A和B的结构简式分别为CH2=CH2、CH2Br-CH2Br．
    ②乙二醇生成C的化学方程式为OHCH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O  反应类型为氧化反应．
    ③乙二醇与乙二酸生成高分子聚合物D的化学方程式为n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O 反应类型为聚合反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）是应用较广泛的催化剂．工业上利用铜粉矿（主要成分为CuO、Cu2S，杂质为Fe2O3、SiO2）先制备纯净CuO，再利用CuO制备CuCl的流程如图1所示：

    已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．
    （1）溶解铜粉矿涉及到反应：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．该反应的还原产物为MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以达到实验目的，但反应产生的NO可能导致的环境问题是能形成酸雨等（答出一条即可）．
    （2）上述流程中，在空气中煅烧MnCO3的化学方程式为2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
    （3）上述流程中，可以循环使用的物质除NH3、CO2外，还有MnO2（填化学式）．
    （4）将CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入NaCl和亚硫酸钠，可得到CuCl沉淀．
    ①开始加入亚硫酸钠时，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用离子方程式表示）．
    ②已知溶液pH对CuCl产率的影响如图2所示，据图分析析出CuCl固体的最佳pH范围是c（填序号）．
    a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
    ③析出的CuCl固体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的除加快乙醇和水蒸发外，还有CuCl在空气中会被迅速氧化．
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，样品中CuCl的质量分数为$\frac{59.7ab}{m}$%．（测定过程中发生的反应：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）

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