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    近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是

    A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同

    C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒

    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

    B

    【解析】

    试题分析：A、乙醇使蛋白质变性并非是将病毒氧化，错误；B、高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，都是利用二者的强氧化性，正确；C、双氧水具有较强的氧化性，稀溶液能用于皮肤的消毒，错误；D、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，错误。

    考点：考查化学与生活，物质氧化性的应用。

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    某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是

    A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液

    C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

    A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    ①向溶液中通入CO2，

    ②继续通入CO2至过量

    ①溶液变浑浊

    ②浑浊不消失

    原溶液一定是NaAlO2溶液

    B

    ①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量盐酸

    ①溶液无明显现象

    ②溶液变为血红色

    原溶液中可能含有Fe2+、NO3-

    C

    用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液一定是钠盐溶液

    D

    向溶液中加入盐酸

    产生的气体使澄清石灰水变浑浊

    原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是

    选项

    反应Ⅰ

    反应Ⅱ

    A

    甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷

    乙酸和碳酸钠溶液反应

    B

    乙醇在催化剂条件下生成乙醛

    乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    C

    油脂制备肥皂

    乙烯制备聚乙烯

    D

    苯与液溴反应制备溴苯

    乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

    （1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：

    CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

    在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

    2min

    4min

    6min

    8min

    …

    CO

    0.07

    0.06

    0.06

    0.05

    …

    H2

    x

    0.12

    0.12

    0.20

    …

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.04

    0.05

    …

    ①x= 。

    ②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： （不必化简）。

    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。

    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填“是”或“不是”）

    （2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：

    H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

    A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B．x=1

    C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

    D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是

    A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到目的的是

    A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

    C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

    D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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