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    在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

    A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

    A

    解析试题分析：A、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，A正确；B、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，B错误；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，C错误；D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，D错误；选A。
    考点：考查弱电解质的电离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

    A．Al3+ B．Mg2+ C．Na+ D．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体        g。
    （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有         、           。
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

    （3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是        ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器        。
    （4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。                  
    ①请填写下表中的空白：                                  

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.5
    		     ℃
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.2
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.8
    ②通过计算可得中和热△H＝            (精确到小数点后一位)
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是     。（填字母）
    A．实验装置保温、隔热效果差               
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会         （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的

    A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是

    A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是         

    A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ 
    B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－ 
    C．HF溶于水：HFH＋＋F 
    D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
    （1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
    ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
    ②托盘天平称量           g氢氧化钠固体。
    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)
    		滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL
    		待测盐酸的体积/mL
    1
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.80
    		20.00
    ①滴定达到终点的标志是                                                。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
    A.滴定终点读数时俯视读数  
    B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
    C.锥形瓶水洗后未干燥      
    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
    和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

    （1）图中装置缺少的仪器是                。 
    （2）下列说法不正确的是                (填序号)。
    A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
    B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
    II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
    （2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
    （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）=      。
    （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是                 。
    A．未用标准液润洗碱式滴定管   
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
    C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
    ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管
    ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 
    ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A．①②③④B．③④⑥C．③④⑤D．③⑤⑥

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