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反应2X(?)+Y(g)?2Z(g)△H,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是(  )
A、△H>0,X为气体
B、△H>0,X为固体
C、△H<0,X为气体
D、△H<0,X为固体
考点:化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题:图示题
分析:比较T1P2线和T2P2线,T1时的nz小于T2时的,且T1>T2,所以升高温度平衡逆向移动,比较T2P1线和T2P2线,P1时的nz大于P2时的,且P1>P2,所以增大压强,平衡正向移动,据此判断.
解答: 解:比较T1P2线和T2P2线,T1时的nz小于T2时的,且T1>T2,所以升高温度平衡逆向移动,即该反应的正反应为放热反应,△H<0;比较T2P1线和T2P2线,P1时的nz大于P2时的,且P1>P2,所以增大压强,平衡正向移动,即该反应的正反应为气体体积减小的反应,所以X为气体,
故选:C.
点评:本题比较简单,主要考查了外界条件对化学平衡移动的影响,解题关键在于仔细观察图得出外界条件对平衡的影响.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(  )
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等体积混合后离子浓度的关系:c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+
C、常温下,物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式关系:c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化成Mg(OH)2,并使Mg2+、Al3+分离开来,4mol/L NaOH溶液的最少用量为(  )
A、140mLB、120mL
C、100mLD、80mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,剩余固体的质量为(  )
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度比为30:1,12g该有机物与足量钠放出0.2g H2,不能发生银镜反应,符合条件的有机物可能有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况).其中一种气体的体积为45mL,另一种气体的体积为55mL.光照使两种气体发生反应,反应后恢复到标准状况,气体体积为
 
mL.为了证明反应后的气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,若:
(1)剩余有
 
mL气体,证明有
 
剩余,理由是
 

(2)溶液有
 
性质,证明有
 
剩余,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组混合物无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是(  )
A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C、C6H6、C5H10、C6H6O
D、H2、CO、CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg,加热一段时间后质量变为yg,当y为何值时,表明NaHCO3完全分解(  )
A、
53x
168
g
B、
137x
168
g
C、
53x
84
g
D、
159x
190
g

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜及其化合物用途广泛.(请写出计算过程)
(1)某黄铜矿(CuFeS2)的精矿中Cu元素的质量分数为16%,则CuFeS2的质量分数为
 
%(杂质不含铜).
(2)将amol CuCl2?2H2O和b mol CuO在封闭管中加热至270℃,恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl,则a:b=
 

(3)取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后剩余固体2.0g,则混合粉末中Fe的质量至少为
 
g.

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