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    下列热化学方程式书写正确的是                      
    A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
    B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
    C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
    D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：

    (1)   在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                         。
    (2)N的电极反应式为                           。
    (3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气       升
    （标准状况下）
    (4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入乙醇             g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        
    ⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
    再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  
    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    ①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
    ②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
    (1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
    (2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量________ kJ.
    (3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为           kJ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据中和热的测定实验填空。
    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
    进行反应和测定中和反应的反应热。

    （1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
    （填“相同”或“不相同”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
    A．该反应是放热反应
    B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
    C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
    D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是                                              （ ） 
    A．焓变为正值的反应都是吸热反应
    B．放热的熵增加反应一定能自发进行
    C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
    A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
    B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
    D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    ΔH > -57.3kJ/mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
    A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行

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