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    A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A1
     
    、A2
     
    、B1
     
    、B2
     
    ．
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
     
    ．
    （5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，
    A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；
    b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3，以此解答该题．
    解答： 解：A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；
    b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3，
    （1）通过以上分析知，A1为NaOH、A2为NaNO2；B1是HNO3、B2为NH4NO3，故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
    （2）相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
    （3）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，所以c（Na+）＞c（NO2-），导致溶液显示碱性，所以c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，
    故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；
    （5）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1（或1：104），
    故答案为：（1×10-4）：1（或1：104）．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐，难度中等．
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    D、原子核内有20个中子的氯原子：
     
    17
    37
    Cl

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    ；D的实验式
     
    ；
    （2）（写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式
     
    ；
    （3）苯和液溴反应生成E的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）B→C的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．

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