Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)； 根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．	反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．	反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．	反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1
D．	反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

答案：BC
解析：

反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应应为吸热反应，ΔH＞0，而当T2＜T1时，正反应应为放热反应，ΔH＜0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应ΔH＞0，所以D错．