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    同周期主族元素性质递变规律（　　）
    A、原子半径减小
    B、电离能增大
    C、电负性增大
    D、均是周期性增大
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：同一周期主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小、电离能呈增大趋势、电负性呈增大趋势，据此分析解答．
    解答： 解：A．同一周期主族元素，随着原子序数增大，原子核外电子数增多，原子核对电子吸引能力增强，原子半径减小，故A正确；
    B．同一周期主族元素，随着原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VIIA族元素第一电离能大于其相邻元素，故B错误；
    C．同一周期主族元素，原子得电子能力逐渐增大，所以其电负性逐渐增大，故C正确；
    D．同一周期元素，元素性质有随着原子序数增大而增大的，也有随着原子序数增大而减小的，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，结构决定性质，熟记元素周期律和其异常现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：
    实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol?L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    120.000.1024.18
    220.000.1023.06
    320.000.1022.96
    （1）滴定达到终点的标志是
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留小数点后叁位）．
    （3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为
     
    mL．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥     
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视     
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I、已知龙胆酸甲酯的结构如图1所示．
    （1）龙胆酸甲酯的分子式为
     
    ，它的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．（不用写反应条件）
    Ⅱ、已知X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且测得转化过程中C4H8为纯净物且含支链．

    已知：RCH=CH2+HBr
    H2O2
    RCH2CH2Br回答以下问题：
    （1）写出X 的结构简式
     
    ．
    （2）写出C4H8合成高分子E的化学方程式
     
    ．
    （3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有
     
    种．
    ①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类．
    （4）写出B生成C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
    （1）C元素的名称为
     
    ，其气态氢化物的化学式为
     
    ．
    （2）D在周期表的
     
    周期，
     
     族．
    （3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）
     
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定物质的量的金属钠投入到mg足量水中充分反应后得到ag溶液，把与钠物质的量相等的金属镁投入到mg足量盐酸中充分反应后得到bg溶液，则a、b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
    B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Na+、Br-、Cu2+
    D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜
     
          硫酸铁
     

    （2）下列物质：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO4．属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    （3）已知浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）在验证过程中必须将此杂质全部除去．现有如图四种装置：
    请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品．

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