Question

12．下列说法中正确的是（　　）
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．

• A． ①②⑤
• B． ④⑥
• C． ③⑥
• D． ③⑦

Answer 1

分析 ①没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；
②电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性；第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量；
③叁键有一个σ键、两个π键；
④含配位键的不一定是配合物，但配合物中一定含有配位键；
⑤含极性键的分子中，若结构对称，正负电荷重心重合，即为非极性分子；
⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物；
⑦原子晶体中半导体导电．

解答 解：①同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故①错误；
②同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性越来越大，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故②错误；
③N₂分子中存在N≡N，则有一个σ键、两个π键，故③正确；
④含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故④错误；
⑤二氧化碳、甲烷等分子含有极性共价键，但结构对称为非极性分子，故⑤错误；
⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故⑥正确；
⑦原子晶体一般不导电，但是有的原子晶体也能够导电，如单质硅为半导体材料，能够导电，故⑦错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．