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    在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化剂具有________性；被氧化和被还原的原子数之比是________。

    KClO3    KCl    氧化    5:1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
    10mol/L
    10mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
    AC
    AC
    ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    KNO3可用于化肥，炸药等
    KNO3可用于化肥，炸药等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：（1）该工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ，
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②为下一步反应提供反应物，
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
     （写化学式），
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阳极的电极反应式
     
    ，
    ②下列叙述正确的是
     
      （填字母）
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3+ 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH→ 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    ⑴该生产工艺应在   __    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式         __          ；

    ⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __      ；

    ⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3转化为 KClO

    ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品    _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途    _     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    （1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                             ；

    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                              ：

    （4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：                                

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品                             （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途              。

    （6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是             ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     

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