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    利用下列实验装置，不能完成实验目的是（　　）
    A、利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定
    B、利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验
    C、利用装置证明铁生锈时空气参与反应
    D、利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．测量H2O2分解反应速率，应在密闭系统中进行；
    B．根据碳酸氢钠与盐酸反应较剧烈的性质判断；
    C．根据U形管两侧液面的变化可判断空气是否发生反应；
    D．如分解，则澄清石灰水应变浑浊．
    解答： 解：A．应用分液漏斗，用长颈漏斗易导致气体逸出，达不到实验目的，故A错误；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应较剧烈，可根据气球体积增大的快慢判断反应的剧烈程度，故B正确；
    C．铁发生吸氧腐蚀，则导致系统内压强减小，U形管左侧液面上升，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，根据澄清石灰水应变浑浊可确定稳定性，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的测量、钠的化合物以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
    （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是
     
    ．
    （2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列
     
    试剂（填序号）
    ①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    ②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
    ③1.0g NaOH固体
    （3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）
     

    a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数
    b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
    c．用醋酸代替盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中的下列行为正确的是（　　）
    A、向燃着的酒精灯里添加酒精
    B、碱溶液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    C、将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中
    D、金属钠着火时，立即用大量水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Cu2+、CO32-、K+
    B、K+、Fe3+、ClO-、H+
    C、Na+、SO32-、S2-、MnO4-
    D、K+、Na+、OH-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
    D、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（　　）
    A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    C、25℃时pH=0的溶液中：Al3+、NH
     
    +
    4
    、NO
     
    -
    3
    、Fe2+
    D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
     
    2-
    3
    、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
     
    ．
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为
     
    g?cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液加水稀释，
    C(Na+)
    C(HC
    O
    -
    3
    )
    的比值保持增大
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    C、在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
    D、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=1.9×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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