练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）
    A、C4H6
    B、C3H4
    C、C3H6
    D、C2H2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此可确定烃的种类．
    解答： 解：气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，可为丁炔或1，3-丁二烯，
    故选A．
    点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    溶液abcdefa
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
    pH8.89.010.311.111.311.68.8
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）
    （2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液 
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸 
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示C溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
    B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
    C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-Q2
    D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（　　）
    A、n=x（3-0.5m）
    B、m=n+2x
    C、m=n-6，m、n均与x无关
    D、n=m，m、n均与x无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、2：3D、1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验中，不能达到目的是（　　）
    A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl＞S
    B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜、镁的金属活动性强弱
    C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体．其活动顺序为（　　）
    A、W＞X＞Y＞Z
    B、W＞Z＞Y＞X
    C、X＞Y＞Z＞W
    D、Y＞X＞Z＞W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有分子间氢键           
    B．分子空间构型为直线型，键角约为120°
    C．只含有4个σ键和1个π键        
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；
    反应过程中的离子方程式为
     
    ．
    （4）比较⑤⑥⑦⑧四种元素的电负性由小到大排列的顺序为
     
    （用元素符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A、氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
    B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
    C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    D、增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案