【题目】石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成,如右图(a)所示,并给出了一个石墨的六方晶胞如图(b)所示。
(1)每个晶胞中的碳原子个数为_________;
(2)在图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)________;
(3)假设石墨的层间距为300 pm,C-C键长为150 pm,计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3(碳元素的相对质量为12,NA=6.0×1023mol-1,计算结果保留一位小数);
(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料,充电时发生下述反应: Li1-xC6+x Li++xe-→ LiC6 。其结果是,Li+嵌入石墨的A、B层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中,Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键;
(5)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+,写出它的化学式______。
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【题目】下列关于燃烧热的说法中正确的是
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
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【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D. 步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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【题目】下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A. 氢氧化铜与稀硫酸反应:OH-+H+===H2O
B. 铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【题目】下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n,上述生产工艺流程如下:
请通过分析回答下列相关问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 _____。
(2)灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必须进行回收处理,下列方法可行的是____________。
A.直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(3)操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。
(4)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。
(5)检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______,其现象是___________ 。
(6)溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。
(7)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质,则反应的离子方程式是________________________________________________________。
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