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    (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
    C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
    2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
    2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
    写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________
    2C(s,石墨)+ H2(g)= C2H2(g)   △H3=+226.7kJ／mol
    考查盖斯定律的应用。根据反应①C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)      △H1= -393.5kJ／mol、
    反应②2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol和反应③2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol可知，将①×4＋②－③得到4C(s,石墨)+ 2H2(g)= 2C2H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－393.5kJ／mol×4—571.6kJ／mol＋2599kJ／mol＝＋453.4 kJ／mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
    A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
    B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
    C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量
    D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列数据
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
    		436kJ
    		243kJ
    		431kJ
    则下列热化学方程式不正确的是
    A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
    B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
    C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
    D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是（    ）
    A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为
    A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(    )
    A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
    B．共价化合物分子中一定含有共价键
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
    D．需加热的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
    ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
    ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。
    （2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =      kJ/mol。
    （3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
    Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
    (1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；
    Ⅱ．已知:
    H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
    Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
    Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
    (2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；
    Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

    (3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。
    (4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件
    		阻燃剂铁含量
    序号
    		提纯体系温度/℃
    		加入EDTA质量/g
    		加入保险粉质量/g
    		W(Fe)/(10-4g)
    1
    		40
    		0.05
    		0.05
    		7.63
    2
    		40
    		0.05
    		0.10
    		6.83
    3
    		60
    		0.05
    		0.10
    		6.83
    4
    		60
    		0.10
    		0.10
    		6.51
    (5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。
    ①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 
    ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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