Question

16．某种烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气（标准状况下），该烷烃是（　　）

• A． C₅H_l2
• B． C₄H₁₀
• C． C₃H₈
• D． C₂H₆

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下2.8L该烷烃的物质的量，设烷烃分子式为C_nH_2n+2，然后利用烷烃的燃烧通式列式计算出n即可．

解答 解：标准状况下28L氧气的物质的量为：$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，设烷烃分子式为C_nH_2n+2，则
C_nH_2n+2 +（n+$\frac{2n+2}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+（n+1）H₂O  
（14n+2）g （n+$\frac{2n+2}{4}$）mol
 11g         1.25mol
（14n+2）g×1.25mol=11g×（n+$\frac{2n+2}{4}$）mol，
解得：n=3，
所以该烷烃分子式为C₃H₈．
故选C．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，正确书写烷烃的燃烧通式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．