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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: 

(1)氮的原子结构示意图为                                    

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为               ; 

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)                △H1= -195kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极生成无污染的气体,负极的反应式为                                  

 

【答案】

(1) (2)2NH3 + NaClO=N2H4 + NaCl

(3)2N2H4(l) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=-873.4kJ/mol

(4) N2H4 + 4OH- -4e-=N2 + 4H2O

【解析】

试题分析:(1)氮元素的原子序数是7,则氮的原子结构示意图为

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),则根据原子守恒可知,另外一种生成物是氯化钠,所以该反应的化学方程式为2NH3 + NaClO=N2H4 + NaCl。

(3)根据盖斯定律可知②×2-①即得到反应2N2H4(l) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g),所以该反应的反应热△H=-534.2kJ/mol×2+195kJ/mol=-873.4kJ/mol。

(4)原电池中负极失去电子,且负极生成无污染的气体,因此该气体是氮气,所以负极的反应式为N2H4 + 4OH- -4e-=N2 + 4H2O。

考点:考查原子结构示意图、化学方程式、反应热的计算以及电极反应式的书写

点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题难易适中,综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方.第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有N2H4等.
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为
 

(2)该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染.已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:
 

(3)该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义.其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ.在一定温度下,将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则此时反应放出的热量为
 
 kJ.H2的转化率=
 

该温度下合成氨反应的平衡常数K1=
 
(只列数字表达式)
Ⅱ.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3,平衡时
NH3的物质的量分数为25%,则:达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量
 
 (填字母代号)
A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2,同K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为
 

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科目:高中化学 来源:江苏省启东中学2012届高三第二次月考化学试题 题型:058

A.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐.

(1)该反应的化学方程式为________,生成物NF3中氮原子的杂化方式为________,NF3分子空间构型为________;

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3________HF(选填“>”或“<”);

(3)N3被称为类卤离子,写出1种与N3互为等电子体的分子的化学式________;

(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为________.

B.绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓.其流程可表示为:

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________.

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶.应加热到________时,停止加热.

(3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是________.

(4)用无水乙醇洗涤的目的是________.

(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法.称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00 mL.

①本实验的指示剂是________.(填字母)

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.不需要

②产品中Fe2+的质量分数为________.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年陕西省西安市高三第三次质检(理综)化学部分 题型:填空题

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。

(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         

(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                    。

(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:

     

I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则

此时反应放出的热量为        kJ.

H的转化率=       

该温度下合成氨反应的平衡常数=        (只列数字表达式)

II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:

达到平衡时,I和II放出的热量        (填字母代号)

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为,同    (填“﹥”、“﹤”或 “=”)

欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。

(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         

(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                   。

(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:

     

I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则

此时反应放出的热量为        kJ.

H的转化率=       

该温度下合成氨反应的平衡常数=       (只列数字表达式)

II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:

达到平衡时,I和II放出的热量        (填字母代号)

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为,同    (填“﹥”、“﹤”或“=”)

欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

 

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科目:高中化学 来源:2011届陕西省西安市高三第三次质检(理综)化学部分 题型:填空题

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         
(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                   。
(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:
     
I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则
此时反应放出的热量为       kJ.
H的转化率=       
该温度下合成氨反应的平衡常数=       (只列数字表达式)
II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:
达到平衡时,I和II放出的热量       (填字母代号)

A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常数分别为,同   (填“﹥”、“﹤”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

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