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    已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
    ①加入一定量的M   
    ②加入一定量的N   
    ③升高反应体系的温度   
    ④缩小容器体积
    ⑤加入某物质作催化剂   
    ⑥分离出一定量的P．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、②③⑥D、④⑤⑥
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应前后气体的计量数相等，压强对平衡移动无影响，正反应吸热，可升高温度，使平衡向正反应分析移动，要增大M的转化率，可加入N或分离出生成物，依据化学平衡影响因素分析判断；
    解答： 解：①加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故①错误；
    ②加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故②正确；
    ③该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故③正确；
    ④缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故④错误；
    ⑤加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故⑤错误；
    ⑥分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故⑥正确，
    正确答案为：②③⑥；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的移动原理的分析应用，反应特征和影响因素的分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：
    ①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
    ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y2的化学式是
     
    ．
    （2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．请写出此时装置中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是
     
    （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．
    （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）
    ①中试剂 ①中现象 解  释
    A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
    C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
    D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到
    v
    2
    mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（　　）
    A、2：1B、3：2
    C、3：4D、5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是（　　）
    A、雾霾B、内河发臭
    C、垃圾泛滥D、噪音污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修3：物质结构与性质】
    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
     形
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
    违背了
     
     原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．检验E元素的方法是
     

    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极是电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    Pt（b）电极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为
     
    ．
    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH4的物质的量为
     
    mol．
    （3）25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ；若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物I的化学式为
     
    ；化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是
     
    ．
    （3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，结构简式分别是为
     
    ，它们物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学与生活的认识不正确的是（　　）
    A、CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂
    B、同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
    C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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