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    19．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
    B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
    C．合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展
    D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

    分析 A、化石燃料的燃烧造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放，不完全燃烧时会产生一氧化碳等；
    B、合成新材料利于改善环境和生活质量；
    C、合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，属于化学研究的范围；
    D、农药和化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处．

    解答 解：A、化石燃料的直接利用，抑制了低碳经济的发展，该选项说法不正确，故A错误；
    B、新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质，故B正确；
    C、合成药物的研发和使用，保障了人体健康，故C正确；
    D、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见生活环境污染及其治理的分析，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，我们研究物质的目的是为了应用，了解化学的用途有利于培养学习兴趣，提高社会责任感．注意知识积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．

    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
    ②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
    投料比abcd
    SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
    i．b对应的投料比为4：15．
    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
    ①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    ②电解池的构造示意图如图3：
    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Na2SO4
    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1
    D．原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
    （1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化剂Cl2　还原剂2Fe
    （2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化剂CuO　还原剂CO
    （3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化剂H2SO4　还原剂Al
    （4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化剂KClO3　还原剂KClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3 （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验．
    （2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．下列叙述错误的是（　　）
    A．c电极是正极，发生还原反应
    B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应
    C．放电时O2-离子向d极移动
    D．d极上的电极反应式为：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为13.6
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列标准，分类合理的是（　　）
    A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
    B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
    C．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    D．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

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