【题目】饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是
A. 鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益
B. 水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可
C. 米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200g。
D. 要促进身体健康，各种食物必须合理搭配
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【题目】生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是( )
A．酶是一种蛋白质
B．酶只有在强酸性或弱碱性条件下才能发挥作用
C．酶的催化具有高效性、选择性和专一性
D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境
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【题目】I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为 。
②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为 。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1） NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol
L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ……
(1)A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_________________，在该反应中浓盐酸表现了____性。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；离子方程式为____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____，得电子能力逐渐减弱。
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【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动
B．b＝1.6
C．平衡常数：K甲>K乙
D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变
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【题目】30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算
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