某可逆反应从0-2分钟进行过程中.在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 .生成物是 .化学方程式为 ,反应开始至2分钟时.能否用C表示反应速率? 若能.其反应速率为 .若不能.则其原因为 ,2分钟后A.B.C各物质的量不再随时间的变化而变化.说明在这个条件下.反应已达到了状态．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态．

【答案】分析：从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
化学反应速率是单位时间内浓度的变化；
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
解答：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B

2C，
由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，
说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
故答案为：A、B； C； 2A+B

2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用．
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-89.5	-73.5
沸点（℃）	117.9	117	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶（9g/100g水）	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用

（填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是

．
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）

．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①

②

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是

（选填答案编号）．

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须

，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(14分) 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括。

（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是。

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－¹•min^－¹

(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式

___________ _____。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

(14分) 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括                      。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是   。

A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol?L^－¹?min^－¹
(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式
___________                    _____。