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    如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（     ）

    A． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

    C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

    D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
    n2
    ]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
    （1）①PFS中铁显
    +3
    +3
    价，铁原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ． 
    ②O元素的第一电离能
    小于
    小于
    N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
    4
    4
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
    2
    2
    mol氢键．
    （3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ；
    （2）冰比硫化氢溶点高的原因是
    冰（或水）中含有氢键
    冰（或水）中含有氢键
    ，其分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
    X 578 1817 2745 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al、Mg、Na
    Al、Mg、Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是
    因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
    因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
    ；
    （4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
    ①铁元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ；
    ②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ；
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
    3d10
    3d10
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
    Br＞As＞Se
    Br＞As＞Se
    （用元素符号表示）．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
    ①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．
    ②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为
    ．
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si-Si键中插入O原子即得SiO2晶体．
    ①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为
    12
    12
    ．
    ②判断a．SiO2，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是
    b＜c＜a
    b＜c＜a
    （填序号）．

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