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    15．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NA
    B．18g重水（D2O）含有的电子数为9NA
    C．pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
    D．标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L

    分析 A.1mol铁与稀盐酸反应生成亚铁离子失去2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应生成铝离子失去3mol电子，二者失去的电子数不同，无法计算转移的电子数；
    B．D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；
    C．溶液体积未知；
    D．气体摩尔体积适用对象为气体．

    解答 解：A．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，铝与盐酸反应生成的是铝离子，所以1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3NA，故A错误；
    B.18g重水（D2O）的物质的量是0.9mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为9NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
    D．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数，熟悉相关公式及气体摩尔体积适用对象和使用条件是解题关键，注意溶液必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ，
    以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

    下列说法正确的是（　　）
    A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
    C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
    D．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

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    ①核内质子数 
    ②核外电子数  
    ③最外层电子数 
    ④核外电子层数．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    A．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
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    C．向烧碱溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    20．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．0.1 mol•L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
    B．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
    D．水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
    C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
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    4．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1时又一定能发生反应的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SCN-、Cl-B．Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-
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