Question

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A. 乙组操作时，C2做正极

B. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C. 甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D. 甲组操作时，溶液颜色变深

Answer 1

【答案】B

【解析】甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，平衡逆向移动，发生原电池反应，A中发生I2+2e-═2I-，为正极反应，而B中AsO33-转化为AsO43-，As化合价升高，发生氧化反应，C2为负极。A、乙组操作时，C2做负极，故A错误；B、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-，故B正确；C、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表(G)指针不发生偏转，故C错误；D、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故D错误；故选B。